Reporte experimental 3 (2 fases líquidas, 1 fase sólida

Objetivo:

Preparar 3 mezclas:

• Heterogénea: 2 fases sólidas, 1 fase líquida
• Homogénea: Fase líquida (3 sustancias )
• Heterogénea: 2 fases líquidas, 1 fase sólida

Información bibliográfica:

• Decantación:

Se emplea para separar una mezcla heterogénea formada por un líquido y un sólido insoluble en él, o dos líquidos inmiscibles entre sí (que no se disuelven) y que tienen diferente densidad.

• Tamización:

Se emplea en la separación de sólidos de acuerdo al tamaño de grano mediante el uso de una superficie perforada (malla), por donde pasaran los granos pequeños y los grandes quedarán en la malla.

Ref:

Autor: Antonio Rico
Título: Química 1 Agua y Oxígeno
Lugar: D.F.

Hipótesis:

Como se usará arroz, este es un poco más ligero y se mueve con facilidad, se necesitará usar el colador para poder separarlo.

Diseño experimental:

Material:

Agua
Embudo de separación
Aro metálico
Soporte universal
2 vasos de precipitado
Malla (colador)

Procedimiento:

• Tomaremos una vaso de precipitado y colocaremos, el arroz, agua y aceite, los cuales se van a separar por sus propiedades, haciendo que el mas denso, que es el agua y en la parte de arriba el aceite, pero el arroz se posicionará también hasta el fondo del vaso.

• Para iniciar la separación tomaremos el colador, para separar el arroz de la mezcla.

• Luego procederemos colocando el agua y el aceite ya sin el arroz, a un embudo de separación, ya puesto con el soporte universal, abajo del embudo, colocaremos un vaso de precipitado donde, el líquido más denso, que es el agua, sera el primero en poderse obtener en dicho vaso, para poderlos separar, una vez en el embudo, abriremos la llave para dejar pasar el agua.

 

• Cuando ya pase el agua, cerraremos la llave y colocaremos otro vaso de precipitado abajo del embudo, abriremos la llave otra vez, para que pueda pasar el aceite y nuestra separación estará concluida.

Observaciones:

El aceite es menos denso que el agua y por lo tango queda en la parte superior de la mezcla.

Se puede tratar de combinar el aceite con el agua, pero estos volverán a separarse.

El aceite tarda más en pasar cuando la llave esta abierta en el embudo de separación.

Análisis:

Hay sustancias, que que cuando se tratan de unir, se separan, esto hace que se logre una mezcla heterogénea, ya que con otras sustancias, como alcohol y agua si se logran combinar. Se necesitan cierto tipo de sustancias, con propiedades para evitar que se mezclen y formen una mezcla homogénea si se busca una heterogénea.

Conclusiones:

Ciertas sustancias por sus características, no se mezclan, y se logra conseguir mezclas heterogéneas.

Reporte experimental 2  (Fase líquida 3 sustancias

Objetivo:

Preparar 3 mezclas:

• Heterogénea: 2 fases sólidas, 1 fase líquida
• Homogénea: Fase líquida (3 sustancias )
• Heterogénea: 2 fases líquidas, 1 fase sólida

Información bibliográfica:

Método necesario para separación de mezclas homogéneas.

• Evaporación:

Se entiende por la eliminación de un líquido que se transforma en gas o se evapora. Se utiliza para separar mezclas homogéneas formadas por un líquido que contiene un sólido disuelto en él. En la evaporación no se recupera el componente líquido.

Ref:

Autor: Antonio Rico
Título: Química 1 Agua y Oxígeno
Lugar: D.F.

Hipótesis:

Los sólidos disueltos en el agua se quedaran en el recipiente, cuando el agua se evapore.

Diseño experimental:

Material:

Cápsula de porcelana
Soporte universal
Mechero de Bunsen
Aro metálico
Rejilla
Azúcar
Sal
Agua

Procedimiento:

• Colocaremos el soporte universal, con el aro insertado, este aro sujetará una rejita que encima tendrá la cápsula de porcelana, en esta colocaremos agua combinada con sal y azúcar.

• Para separar la mezcla aplicaremos calor, colocando el mechero de bunsen abajo de la rejilla y la cápsula, y prenderemos en el mechero una flama que sea azul de preferencia para poder calentar más rápido.

• Cuando el agua se evapore en su totalidad, revisaremos la cápsula de porcelana, se identificara fácilmente que la sal, se encontrará en el fondo en pequeñas porciones y el azúcar se quemará dejando una marca café en el fondo. Con esto concluye la práctica.

Observaciones:

La sal es difícil de distinguir pero se pueden llegar a ver pequeños trozos blancos que son la sal, y el azúcar se quema dejando un rastro café en la cápsula. Ya que el azúcar no tolera altas temperaturas.

Análisis:

La sal no se carboniza como el azúcar, el azúcar es sensible ante el calor, y cambia de color a uno amarillo que significa que se carbonizó, en ocasiones el azúcar es se ve negra en vez de café.

Conclusión:

El azúcar y la sal, son tan diferentes, que tienen distintas reacciones, por ejemplo en el calor, una se vuelve amarillenta ante el calor y la otra solo cambia su forma, pero ambas se disuelven en agua.

Reporte Experimental 1 (mezcla heterogénea: 2 fases sólidas, 1 fase líquida)

Objetivo:

Preparar 3 mezclas:

• Heterogénea: 2 fases sólidas, 1 fase líquida
• Homogénea: Fase líquida (3 sustancias )
• Heterogénea: 2 fases líquidas, 1 fase sólida

Información bibliográfica:

Para esta mezcla heterogénea de 2 fases sólidas y 1 fase  líquida se necesitan los siguientes métodos de separación:

• Decantación:

Se emplea para separar una mezcla heterogénea formada por un líquido y un sólido insoluble en él, o dos líquidos inmiscibles entre sí (que no se disuelven) y que tienen diferente densidad.

• Tamización:

Se emplea en la separación de sólidos de acuerdo al tamaño de grano mediante el uso de una superficie perforada (malla), por donde pasaran los granos pequeños y los grandes quedarán en la malla.

Ref:

Autor: Antonio Rico
Título: Química 1 Agua y Oxígeno
Lugar: D.F.

Hipótesis:

Para separar la mezcla no se necesitará del embudo, solo de recipientes, ya que los componentes con mayor densidad se encontrarán en el fondo y solo se tendrá que vaciar el alcohol en otro recipiente y los sólidos con el colador.

Diseño experimental:

Material:

Sal
Alcohol Etílico
Frijoles
2 Vasos de precipitado
Una malla (colador)
Cápsula de porcelana

Procedimiento:

• En uno de los vasos de precipitado, colocaremos 40 mg de sal, continuando con 170 ml de alcohol y 20 mg de frijoles.

             Agregando sal                         alcohol                           y         frijoles

        

resultado

• Para empezar a separar esta mezcla, tomaremos otro vaso de precipitado, en este colocaremos el alcohol, debido a que los componentes con mayor densidad que en este caso son los sólidos (sal y frijoles) estos se irán al fondo del vaso haciendo que el alcohol quede en la parte superior, lo único que se necesitará hacer es pasarlo al otro vaso como se ve en la siguiente imagen para poder separarlo.

• Cuando ya lo hayamos vaciado solo quedarán la sal y los frijoles, lo que haremos sera esperar a que se seque la sal para que pueda pasar por el colador y esto se logrará debido a que la sal es un componente más pequeño a comparación del frijol, haciendo que la sal traspase la malla y los frijoles  se queden en la malla, y lo podamos separar sin ningún problema, la sal la colocaremos en la cápsula de porcelana y los frijoles los dejaremos en la malla, con esto concluiremos la separación de estas mezclas, las siguientes imágenes mostrarán como quedan nuestros componentes separados.

Observaciones:

El alcohol no disuelve la sal.
Los frijoles no flotan.
La hipótesis se cumplió, los sólidos se encontraban en el fondo.
La sal fue un poco difícil de separar con el colador ya que se encontraba pegada por el alcohol, y la sal estaba húmeda y solo se necesitó esperar a que secara ya que como no se combinó con agua, no se disolvió y se pudo obtener solo la sal.

Análisis:

La sal se humedece de tal grado que se necesita que se seque para poderla separar, el alcohol no disolvió la sal, otro método para poder separar más rápido, es solo vaciar cada componente en otro recipiente o vaso, ya que la sal se asienta en el fondo y los frijoles se mueven sin dificultades.

Conclusiones:

La decantación y tamización son métodos muy útiles ante mezclas heterogéneas, pero también se necesita saber que materiales usar para poder conseguir la separación.

Tipos de mezclas:
Homogénea: Sus componentes no se pueden diferenciar  a simple vista. Las mezclas homogéneas de                                 líquidos se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente.












Ejemplos:

1. Agua con sal
2. Agua con alcohol
3. Tinta en agua
4. Cemento
5. Leche con chocolate
6. Vinagre
7. Refresco
8. Agua con azúcar
9. Vino
10. Cloro con agua

Heterogénea: Sus componentes se diferencian a simple vista.


Ejemplos:

1. Agua y arena
2. Agua y aceite
3. Cera y agua
4. Tierra y agua
5. Ensaladas
6. Gis disuelto en agua
7. Cereal con leche
8. Agua y hielo
9. Arena y piedras
10. Semillas de frijol y arroz

Elemento:

• No se pueden descomponer.
• Son las sustancias más simples que se encuentran en la naturaleza.

Ejemplos:

1. Helio
2. Hidrógeno
3. Berilio
4. Francio
5. Oro
6. Platino
7. Radio
8. Sodio
9. Astato
10. Aluminio

Compuesto:

• Unión de dos o más elementos.
• Se descomponen por métodos químicos.
• Se cambian las propiedades que lo forman.

Ejemplos:

1. Agua (H2O)
2. Sal (NaCL)
3. Fuoruro de sodio (NaF)
4. Hidróxido de sodio (NaOH)
5. Ácido Sulfúrico (H2SO4)
6. Ácido Clorhídrico (HCl)
7. Ácido Bórico (H3BO3)
8. Cloruro de Potasio (KCl)
9. Óxido de Hierro (FeO)
10. Ácido Nítrico (HNO3)

Mezclas:

• Unión de dos o más sustancias, elementos o compuestos.
• No cambian sus propiedades, las conservan.
• Se separan por métodos físicos.

Ejemplos:

1. Agua con sal
2. Agua con alcohol
3. Tinta en agua
4. Cemento
5. Leche con chocolate
6. Vinagre
7. Agua y arena
8. Agua y aceite
9. Cera y agua
10. Tierra

Métodos de separación de mezclas

Filtración:

• Consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera la cual pueda consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido, que permita el paso de las partículas líquidas.

Decantación:

• Consiste en separar componentes que contienen diferentes sustancias, siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.

Sublimación:

• Consiste en separar los componentes más volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso.

Destilación:

• Consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes.

Electrólisis:

• Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado como cátodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta.

Ejercicio de clase:

Elemento
Representar 6 partículas de un elemento atómica

Representar 6 partículas de elemento molecular

Compuesto:
Representar 6 partículas de un compuesto formado por 2 elementos.

Representar 6 partículas de un compuesto formado por 3 elementos.











Mezcla:
2 compuestos y 2 elementos

1 compuesto, 2 elementos moleculares y 1 elemento atómico

Referencias:

Bosque, R. d. (2008). Química inorgánica. México: Mc Graw Hill.

M., M. (2006). Química 1. México: Thomson.

Atkins. (2005). Principios de química. Buenos Aires, Argentina: Médica Panamericana.

Colegio de Ciencias y Humanidades Vallejo

Morales Ruiz Abraham de Jesús
Número de aciertos: 94
Promedio de secundaria: 9.2
Promedio de química: 9.1