Sírvete un mol

Sírvete un mol

Objetivo:

Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.

Información bibliográfica:

Masa molar

Un mol de átomos de oxígeno son 6.02x1023  átomos de oxígeno, y la masa de todos ellos es de 16 gramos;un mol de moléculas de oxígeno son 6.02x1023 moléculas de oxígeno, debido a que cada molécula contiene dos átomos todas ellas tendrán una masa de 32 gramos. La masa de un mol de partículas se denomina masa molar.

Galicia, Antonio, Pérez, Rosa/ Química Segundo Curso para Estudiantes del Bachillerato del CCH//México, D.F.

Hipótesis:

Se podrá distinguir los diferentes pesos de cada una de las sustancias, debido a que tienen compuestos diferentes. Ninguno debería ser igual.

Diseño experimental:

Materiales:

Balanza
Probeta de 50 o 100 ml
100 ml de alcohol
100g de sal de mesa
500 g de azúcar
Dos latas de aluminio
100 g de clavos de fierro
cuatro platos chicos de plástico
Dos frascos con tapa
Tabla periódica

Procedimiento:

1.-Mide la masa correspondiente a un mol de cada una. Para medir la masa de los líquidos, utiliza recipientes con tapa para evitar pérdidas de evaporación.

Análisis:

Al obtener los gramos por mol de cada sustancia, obtuvimos:

27 g/mol Aluminio
56 g/mol de Hierro
58 g/mol cloruro de sodio
342 g/mol de azúcar
46 g/mol de etanol

Es claro que a pesar de tener los mismos elementos, tienen distintos pesos ya que la forma en que se combinan, necesitan diferentes cantidades por elemento.

(imagen de la izquierda; es ejemplo de cómo se iba sacando el peso por mol de cada sustancia)








Conclusión:

Los resultados anteriores, los gramos que se obtuvieron es de un sólo mol, y al dividir toda la sustancia, entre el número de gramos por mol, obtendremos el número total de moles que tenemos por cada sustancia. Y el número de partículas por cada mol, es de 6.03 x1023.